100g含碳酸鈣90%的大理石與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），試計(jì)算生成二氧化碳的體積．（已知二氧化碳的密度為1.8g/ml）相關(guān)原子質(zhì)量Ca-40；C-12；O-16．

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g×90% x

x=39.6g
二氧化碳的體積為=22ml
答生成二氧化碳的體積為22ml
分析：根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，代入反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式中計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，再利用CO2的密度計(jì)算體積．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算物質(zhì)的純質(zhì)量，然后將物質(zhì)的純質(zhì)量代入方程式來計(jì)算，并注意計(jì)算格式的規(guī)范性和解答思路的嚴(yán)謹(jǐn)性．
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100g含碳酸鈣90%的大理石與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），試計(jì)算生成二氧化碳的體積．（已知二氧化碳的密度為1.8g/ml）相關(guān)原子質(zhì)量Ca-40；C-12；O-16．

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（2010?莆田）某同學(xué)用100g含碳酸鈣90%的大理石與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若該實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.9g/L，計(jì)算生成二氧化碳?xì)怏w的體積．（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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往100g含碳酸鈣90%的大理石中加入一定體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.1g．mL-1的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)（CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑）．計(jì)算加入稀鹽酸的體積．

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某同學(xué)用100g含碳酸鈣90%的大理石與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。若該實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.9g/L，計(jì)算生成二氧化碳?xì)怏w的體積。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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往100g含碳酸鈣90%的大理石中加入一定體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.1g．mL-1的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)（CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑）．計(jì)算加入稀鹽酸的體積．

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