Question

6．如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出一個用A裝置或B裝置制取氣體的化學(xué)方程式．
（2）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH₃）．
①制取氨氣應(yīng)選用的一套裝置是AD（填字母代號）．
②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則在圖2實驗可觀察到什么現(xiàn)象？
③氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產(chǎn)生，而改用濃硫酸時卻無此現(xiàn)象．試解釋白煙產(chǎn)生的原因．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置的特點和反應(yīng)條件來確定制取的氣體種類；
（2）①根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定制取裝置；
②根據(jù)氨氣的性質(zhì)來分析；
③根據(jù)酸是否具有揮發(fā)性來分析．

解答 解：（1）A裝置適用于固體加熱來制取氣體，如加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；B裝置適用于固液常溫下來制取氣體，如鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣、石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳、以二氧化錳作催化劑分解過氧化氫來制取氧氣等；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（答案合理均可）
（2）①加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣，氨氣極易溶于水且密度比空氣小，因此采用向下排空氣法收集，故選擇裝置AD；故填：AD；
②因為氨氣極易溶解于水，所以能看到試管內(nèi)的液面上升，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，導(dǎo)致溶液顯示為紅色；故填：試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色；
③濃鹽酸、氨氣具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣因分子不斷的運動相互接觸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化銨白色固體，所以有白煙產(chǎn)生，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，不會出現(xiàn)白煙，故填：濃鹽酸、氨氣具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣因分子不斷的運動相互接觸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化銨白色固體．

點評 本題考查了制取氣體的裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫、氣體的性質(zhì)等，難度不大．