Question

同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應。

（1）實驗準備

①查閱資料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O

②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	無明顯變化	產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅱ為_________

（2）實驗過程

【實驗1】證明反應生成了Na2CO3

同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是__________。

有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是_________。

【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在

同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是________。

 

Answer 1

（1） 溶液變渾濁 （2） CaCl2 ； CaCl2 和 NaOH 反應也會使溶液渾濁 。 對反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，不變渾濁證明不存在NaHCO3

【解析】

試題分析：（1）表中的現(xiàn)象Ⅱ為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，溶液變渾濁；（2）【實驗1】由表知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應無明顯現(xiàn)象，加入氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀；又由表知，氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；【實驗2】因為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以把反應后的溶液加熱，用澄清的石灰水檢驗有沒有二氧化碳即可，故答案為：取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有

考點： 物質(zhì)的鑒別