Question

鐵、鎂、鋅、鋁四種足量的金屬與適量的鹽酸反應(yīng)后生成的H₂的質(zhì)量相等，則所消耗的鐵、鎂、鋅、鋁的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：鐵、鎂、鋅、鋁四種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，由此可知，產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：①參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；②參與反應(yīng)的鎂、鋅、鋁的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量的氫氣的條件．

解答：解：假設(shè)Fe、Mg、Zn、Al四種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Zn的質(zhì)量為z，Al的質(zhì)量為m．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
56            2     24            2    65            2    2×27           3×2
x            2g     y            2g     z            2g     m              2g    
根據(jù)

56

x

=

2

2g

，解得x=56g；   根據(jù)

24

y

=

2

2g

，解得y=24g；
根據(jù)

65

z

=

2

2g

，解得z=65g；   根據(jù)

2×27

m

=

3×2

2g

，解得m=18g．
故Fe、Mg、Zn、Al的質(zhì)量比為56g：24g：65g：18g=56：24：65：18．
故答案為：56：24：65：18

點評：利用化學(xué)方程式和假設(shè)法解答問題較簡單．在利用化學(xué)方程式解答問題時，運用假設(shè)法，對解題有很大作用．培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．