Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。

下列說法不正確的是

A. 濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂

B. 濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、硫酸鈉

C. 白色沉淀b的成份是碳酸鋇

D. 若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則不能確定原樣品中一定存在氯化鎂

Answer 1

【答案】B

【解析】根據碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇的沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂的沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，結合化學方程式進行解答。

解：樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產生0.44g二氧化碳，說明沉淀中一定有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇。

設產生0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 0.44g

x=1g＜1.5g。因此沉淀中還有氫氧化鎂。則濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，故A正確；濾液通入CO2產生沉淀，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應產生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，因此濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化鋇，故B錯誤，C正確；若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可知沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，不一定含有氫氧化鎂，因此無法確定氯化鎂的存在，故D正確。