【題目】向一定質(zhì)量的Na2CO3 ， Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.o﹣a段發(fā)生了一個反應(yīng)
B.c點沉淀的成分為一種
C.m=2.33
D.取d點對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量

【答案】C
【解析】解：碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，所以
A、o﹣a段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉兩個反應(yīng)，故A錯誤；
B、c點時，沉淀質(zhì)量沒有減少到最小，所以此時沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故B錯誤；
C、設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為x
BaCO3﹣﹣﹣CO2 ，
197 44
x 0.88g
=
x=3.94g
所以m=6.27g﹣3.94g=2.33g，故C正確；
D、取d點對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，加入的氯化鋇會引入氯離子所以不能說明鹽酸過量，故D錯誤．
故選：C．
根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，依據(jù)圖象這沉淀的質(zhì)量和二氧化碳氣體的質(zhì)量進行計算分析．本題屬于實驗探究題，綜合性較強，既有試驗探究，又有實驗數(shù)據(jù)圖象的分析．只有綜合掌握了基礎(chǔ)知識才能較好的完成本類練習題．

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根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）Na2O2中氧元素的化合價為 ．
（2）若用Na2O2與H2O反應(yīng)制取O2 ， 可以選用圖中哪個發(fā)生裝置 ．

若用同樣裝置還可選用、物質(zhì)（填化學式）制取O2 ， 寫出該反應(yīng)的化學方程式 ．

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【題目】下列酒精中常含有甲醇，甲醇有劇毒，不能食用，其分子結(jié)構(gòu)可能如圖所示的模型表示．下列有關(guān)甲醇的敘述中，錯誤的是（ ）
A.相對分子質(zhì)量為32
B.C，H，O三種元素質(zhì)量比為3：1：4
C.氧元素質(zhì)量分數(shù)為50%
D.甲醇完全燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9

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