Question

某廠生產(chǎn)的面堿包裝袋上標(biāo)有Na₂CO₃95% 的字樣（假定其雜質(zhì)全部為NaCl），為了判斷該面堿是否達(dá)到要求，某研究小組對(duì)面堿的成分進(jìn)行了探究，他們?nèi)�樣�?.2g放入燒杯中，再向其中加入10g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為11.32g．求：（1）加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）該樣品是否合格．（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）解：設(shè)加入鹽酸的質(zhì)量為x，樣品中 Na₂CO₃ 的質(zhì)量為Y，生成NaCl的質(zhì)量為Z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑?
106 73 117 44
Y X Z （10+2.2-11.32）g
==
x=1.46g Y=2.12g Z=2.34g
（1）加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.6%
（2）原樣品中Na₂CO₃ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96.3%＞95% 所以合格
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=21.4%
答：（1）加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%
（2）該樣品合格
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.4%
分析：樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉反應(yīng)后溶液的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．
由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈉的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
用樣品的質(zhì)量去掉碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中氯化鈉的質(zhì)量，樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和就是反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量之比就是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．