Question

（2008?荊州）草木灰是農(nóng)村常用的一種鉀肥，其中只有其有效成分K₂CO₃能溶于水．實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某草木灰中K₂CO₃的含量，稱取該草木灰100g用足量的水將其溶解．經(jīng)過濾、洗滌（洗液并入濾液中）后，將濾液蒸發(fā)至80.4g時停止加熱并冷至室溫，再向其中逐滴加入稀鹽酸，同時將生成的CO₂用足量的石灰乳[Ca（OH）2]吸收．加入鹽酸的質(zhì)量m與石灰乳中增加的質(zhì)量△m的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出坐標(biāo)中曲線上A點(diǎn)的含義：

鹽酸與碳酸鉀恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸質(zhì)量為73g

；
（2）草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
（3）濾液中的K₂CO₃與鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)圖示可知石灰乳質(zhì)量增加了4.4g，即碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)4.4g二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鉀的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：（1）A點(diǎn)說明鹽酸與碳酸鉀恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g，消耗鹽酸質(zhì)量為73g；
解：設(shè)要生成4.4g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為x，需要參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，同時生成氯化鉀的質(zhì)量為Z則：
    K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
    138   73    149      44
     x    y      z       4.4g
根據(jù)：

138

44

=

x

4.4g

解得：x=13.8g，
根據(jù)：

73

44

=

y

4.4g

解得：y=7.3g，
根據(jù)：

149

44

= 

z

4.4g

解得：z=14.9g．
（2）草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

13.8g

100g

×100%=13.8%；所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.3g

73g

×100%=10%；
（3）反應(yīng)后溶液質(zhì)量=80.4g+73g-4.4g=149g，濾液中的K₂CO₃與鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14.9g

149g

×100%=10%．
故答案為：
（1）鹽酸與碳酸鉀恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸質(zhì)量為73g；
（2）13.8%；10%；
（3）10%．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要知道石灰水中質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量通過方程式計(jì)算出其它物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)要求進(jìn)行計(jì)算．