Question

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示．這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為590g．若用這瓶濃鹽酸來配制400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是45.8mL，水的體積是346mL．
（2）13g鋅與上述100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求所得氯化鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）該瓶稀鹽酸體積為500mL（500cm³），密度為1.18g/cm³，瓶中稀鹽酸的質(zhì)量是1.18g/cm³×500cm³=590g；
設(shè)需用這種鹽酸的體積為xmL，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則400g×5%=1.18g/cm³×x×37%    x≈45.8cm³=45.8mL，
還需加水的質(zhì)量為400g-1.18g/cm³×45.8cm³≈346g（合346mL）；
（2）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y，同時(shí)生成ZnCl₂質(zhì)量為z，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65　　　136　　 2
13g　　　z　　　y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{136}{z}$=$\frac{2}{z}$
解得，y=0.4g，z=27.2g
所以所得氯化鋅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{27.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=24.2%．
故答案為：（1）590，45.8，346；
（2）24.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及化學(xué)方程式計(jì)算．