Question

實驗室有一瓶含有K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，某化學興趣小組設計實驗來測定溶質的質量分數(shù)。他們經(jīng)過討論后設計了如下裝置進行實驗探究：

a．  按圖組裝儀器，檢查氣密性，把100 g混合溶液加入錐形瓶中裝好藥品；

b．  打開A中活塞，通入N₂一段時間，再關閉活塞，稱得D裝置的質量為m₁ g；

c．  逐滴加入BaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀；關閉分液漏斗，再用針筒打入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體，實驗過程中測得錐形瓶中沉淀的數(shù)據(jù)如右圖；

d．  打開A中活塞，緩緩通一會兒N₂；

e．  再稱得D裝置的質量為m₂ g。

請你根據(jù)題意回答下列問題：

（1）  24.36 g沉淀中含有什么物質？                （填化學式）。針筒注入稀鹽酸產(chǎn)生氣體的化學方程式為                                                     。                                 

（2）  求原混合液中K₂SO₄的質量分數(shù)。

（3）  小明略加思考后說，通過D裝置的質量變化可以求出混合溶液中K₂CO₃的質量分數(shù)，結果

         （選填“偏大”、“不變”或“偏小”），理由是                                  

                                                                                 。

Answer 1

（1）BaCO₃、BaSO₄（1分）  BaCO₃＋2HClBaCl₂＋H₂O＋CO₂↑（2分）

（2）（共5分，建立關系式2分，x結果1分，質量分數(shù)計算2分。設未知數(shù)、作答寫出單位和化學方程式不另給分，但不寫或寫錯各扣1分，扣完5分為止）

解：設原混合溶液中K₂SO₄的質量為x。

K₂SO₄＋BaCl₂BaSO₄↓＋2KCl

                           174               233

                           x                4.66 g

174∶x＝233∶4.66 g，解得x＝3.48 g

原混合溶液中K₂SO₄的質量分數(shù)為＝=3.48%

答：原混合液中K₂SO₄的質量分數(shù)為3.48%。

（3）偏大（1分）  鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生的CO₂一并被D裝置吸收了，CO₂的質量偏大，則求出的K₂CO₃的含量偏大（2分）