Question

【題目】鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

（1）為了使 MgCl2轉化為沉淀，試劑A可以用 ， 加入試劑A過量的目的是 ， 驗證MgCl2已完全沉淀的方法是；試劑C可選用。
（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2 ， 寫出該反應的化學方程式：。
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。

Answer 1

【答案】
（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）,確保Mg2+完全沉淀,靜置,往上層清液中繼續(xù)加試劑A,不再產(chǎn)生沉淀,鹽酸
（2）MgCl2 Mg + Cl2↑
（3）海水中MgCl2含量太低
【解析】（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）進行反應，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；驗證MgCl2已完全轉化為Mg（OH）2的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉化；把氫氧化鎂轉化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應；
（2）氯化鎂通電的條件下生成鎂和氯氣，方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑；
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低.
所以答案是：
（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）；確保Mg2+完全沉淀；靜置，往上層清液中繼續(xù)加試劑A，不再產(chǎn)生沉淀；鹽酸；
（2）MgCl2 Mg+Cl2↑；
（3）海水中氯化鎂的含量太低.