Question

（10日照29）某興趣小組需要10%的氫氧化鈉溶液和10%的硫酸溶液，進行中和反應實驗。
（1）若選擇40g上述氫氧化鈉溶液，則需要氫氧化鈉固體的質量為_______g。從下表中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器______.（填序號）

（2）為中和上述氫氧化鈉溶液，需10%的硫酸溶液的質量為____g；計算反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？（精確到1%）

Answer 1

（1）4  A C E  （2）49    8%

試題分析：（1）配制40g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量=40g×10%=4g，氫氧化鈉的強烈腐蝕性要求在稱量氫氧化鈉時就放在玻璃器皿內，因此稱量氫氧化鈉時應選用托盤天平、燒杯、藥匙三種儀器，
（2）設需10%的硫酸溶液的質量為x，反應生成硫酸鈉的質量為y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98    142
4g   x?10%     y
80/98="4g/" x?10%  x=49g，
80/142=4g/y    y=7.1g，
反應后所得溶液的溶質質量分數="7.1g/(" 40g+49g) ×100%=7.98%≈8%。
點評：根據質量守恒定律，氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應既無氣體也無沉淀產生，因此反應后所得溶液即為氫氧化鈉溶液與稀硫酸的質量和.