Question

11．現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、KCl、CuSO₄中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作1所用到是玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）原白色固體中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄HCO₃．
（3）寫(xiě)出生成氣體a的化學(xué)方程式NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解的操作分析用到的玻璃儀器；
（2）根據(jù)操作1得到的是無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，無(wú)色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說(shuō)明了含有碳酸氫銨，操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說(shuō)明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，判斷白色固體中的物質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由題意可知操作1是白色固體加足量水溶解，應(yīng)用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）由于硫酸銅的溶液顯藍(lán)色，操作1得到的是無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅；由于上述物質(zhì)的碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應(yīng)放出了氨氣，無(wú)色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說(shuō)明了含有碳酸氫銨；由于上述物質(zhì)的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說(shuō)明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能判斷氯化鉀是否存在，氯化鉀是可能存在的物質(zhì)，所以原白色固體中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄HCO₃，可能含有的物質(zhì)是KCl；
（3）碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑．
故答案為：（1）燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）CuSO₄，BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄HCO₃；
（3）NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，同時(shí)也考查了化學(xué)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一