Question

普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質(zhì)，假設雜質(zhì)不溶于水、受熱不分解、與AgNO₃不反應。王華同學測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)時所進行的實驗操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下圖所示。

（實驗中發(fā)生的化學反應方程式為：AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃）

請你完成空格和計算：

（1）王華進行操作1的目的是　                 　_；

（2）求算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（結果保留小數(shù)點后1位）

 

Answer 1

【答案】

（1）干燥沉淀2；（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為97.5%

【解析】

試題分析：（1）過濾后沉淀2表面含有水，要得到沉淀2需除去表面的水，故操作1是將沉淀2進行干燥，除去水分，所起的作用是干燥沉淀2。

（2）由題意，食鹽的主要成份是NaCl，氯化鈉與加入的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，由參加反應的硝酸銀溶液的質(zhì)量200g、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)17.0%，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，計算出所含溶質(zhì)硝酸銀的質(zhì)量，進而由反應的化學方程式計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)200g17.0%的硝酸銀溶液中含硝酸銀的質(zhì)量為200g×17.0%＝34.0g，由于29g不溶性物質(zhì)并不都是氯化銀，所以不能用于求算氯化鈉。設樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x

AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃

170    58.5

34.0g    x

解得x＝11.7g

樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈97.5%。

答：（1）干燥沉淀2；（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為97.5%

考點：考查根據(jù)化學反應方程式的計算