Question

已知石灰石中的雜質既不溶于水，又不與酸反應，高溫時也不分解．為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學取用了2g石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸20g分四次加入，充分反應后，過濾、干燥再稱量，每次使用稀鹽酸的質量及剩余固體的質量見下表：

稀鹽酸用量	剩余固體質量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

計算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）有圖表分析知第四次剩余的固體即為雜質的量，故有：
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：
×100%=85%
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)X%
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
0.5g 5g×x%
100：73=0.5g：5g×X%
X%=7.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為85%，鹽酸的溶液的溶質質量分數(shù)為7.3%．
分析：由圖標分析知每加入5g鹽酸會消耗0.5g固體，分析知第四次加入時碳酸鈣已無剩余，故固體中的碳酸鈣是0.3g，利用這一量可求碳酸鈣的質量分數(shù)．每消耗5g鹽酸會消耗0.5g的碳酸鈣，利用這一關系可求稀鹽酸的質量分數(shù)．
點評：此題是考查學生對圖表的分析能力，并利用分析結果進行計算，是一道綜合性較強的好題．