Question

3．用12克氯化鈉與碳酸鈉的混合固體與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸剛好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4克二氧化碳，求反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？結(jié)果保留一位小數(shù)（相對原子質(zhì)量Na-23  Cl-35.5  H-1  O-16  C-12）

Answer 1

分析 根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．

解答 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y，氯化氫的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73       117             44
x              z         y               4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量是12g-10.6g=1.4g
稀鹽酸的質(zhì)量為$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g
最后得到的溶液質(zhì)量為：12g+100g-4.4g=107.6g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{11.7g+1.4g}{107.6g}$×100%≈12.2%
答案：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)12.2%．

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．