Question

生產(chǎn)生活中，鈣元素和鐵元素的存在非常廣泛．
（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素的相對原子質(zhì)量為

 

．
（2）次氯酸（HClO）具有殺菌消毒作用，制取HClO反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，則X的化學(xué)式為

 

，HClO中氯元素的化合價(jià)為

 

．
（3）清潔大理石地面，不能用“潔廁靈”（其有效成分為鹽酸）的原因是

 

．（用化學(xué)方程式表示）
（4）某煉鐵廠采用磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）和CO煉鐵，試寫出該反應(yīng)的方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變．由以上依據(jù)可推出X的化學(xué)式；根據(jù)化合價(jià)原則可計(jì)算出次氯酸中氯元素的化合價(jià)；
（3）“潔廁靈”主要成分為鹽酸，它可與大理石的主要成分是碳酸鈣反應(yīng)．
（4）根據(jù)煉鐵礦物的選擇方法來考慮本題；書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息可知：鈣元素一的相對原子質(zhì)量為40.08；
答案為：40.80；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變和原子個(gè)數(shù)不變，從化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO看，反應(yīng)物中有鈣原子1個(gè)、氯原子2個(gè)、氧原子5個(gè)、碳原子1個(gè)、氫原子2個(gè)，生成物中有氫原子2個(gè)、氯原子2個(gè)、氧原子2個(gè)，因此X中含有1個(gè)鈣原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式是CaCO₃；
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氫元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合價(jià)：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1．
答案為：CaCO₃；+1；
（3）因?yàn)椤皾崕�靈”主要成分為鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，
反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）用磁鐵礦（主要成分：Fe₃O₄）煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理是，4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂；
答案：4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂．

點(diǎn)評：此題主要是考查元素周期表、質(zhì)量守恒定律、化合價(jià)以及二氧化碳的有關(guān)知識，重在考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化學(xué)理論的基礎(chǔ)知識，而且要有解決化學(xué)實(shí)際問題的能力．