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冬天室外氣溫較低，北方常向汽車水箱內加入少量的乙二醇（C2H6O2），以防止水結冰。下列有關乙二醇的說法錯誤的是
A．乙二醇含有碳、氫、氧三種元素B．乙二醇共有10個原子
C．乙二醇的相對分子質量為62D．乙二醇中碳、氫元素質量比為1:3
BD

試題分析：根據乙二醇的化學式（C2H6O2）分析判斷。
A、C2H6O2是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成的，正確；
B、乙二醇是由乙二醇分子構成的，一個乙二醇分子是由10個原子構成的，而不是乙二醇是由10個原子構成的，錯誤；
C、C2H6O2相對分子質量=12×2+1×6+16×2=62,正確；
D、C2H6O2中碳、氫元素質量比=（12×2）：（1×6）=4：1≠1：3，錯誤。故選BD
點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義進行分析問題、解決問題的能力。解答此類題要明確，根據物質的化學式可以表示物質的組成和分子構成，利用化學式可計算相對分子質量、可計算組成元素質量比等。
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

淮北市的主要農作物是大豆和小麥。大豆根部的根瘤菌具有生物固氮的作用，可為下一季農作物小麥的生長提供部分氮元素。據估算，一畝大豆的根瘤菌每年可把空氣中的氮氣轉化為植物可以利用的氮元素大約相當于30kg硫酸銨中的氮。請完成下列問起：①寫出硫酸銨的化學式            ；
②每畝大豆的根瘤菌可為農民節(jié)約多少化肥尿素【CO(NH2)2】。
（精確到0.01kg）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）（2分）維生素A的化學式為C20H30O，能維持人體正常的視覺反應�；卮鹣铝袉栴}：①一個維生素A分子共含有          個原子。
②維生素A 中C、H、O元素的質量比為                。
（2）（4分）在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石〖CO2+4Na一定條件C(金剛石)+2Na2O〗。請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96％的金剛石的質量是多少g?（最后結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（ 2分）2011年4月，上海工商部門查獲用檸檬黃色素染黃的“染色饅頭”。檸檬黃色素的化學式為 C16H9N4O9S2Na3，外觀為橙黃色粉末，可添加于飲料等食品，但用量有嚴格限制。    
　　(1)檸檬黃色素是由               種元素組成的；   
　　(2)檸檬黃色素中碳、氫元素的質量比C：H=                 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

2013年1月4日，國家發(fā)改革委宣布對韓國三星等六家企業(yè)合謀操縱液晶面板價格實施處罰。MBBA是一種液晶材料，其化學式為C18 H21NO。下列有關說法中，正確的有
A．MBBA由三種元素組成B．一個MBBA分子中共含有39個原子
C．MBBA中氫元素質量分數(shù)最大D．MBBA中碳、氧元素質量比為27:2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：

(1)富馬酸亞鐵顆粒為人體補充            元素，
(2)富馬酸亞鐵中C、H、Fe、O原子個數(shù)比為    。
(3)富馬酸亞鐵的相對分子質量為              。
(4)若每次服用1包該補鐵劑，則攝入鐵元素的質量為           mg(計算結果取整數(shù))。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

2011年“3·15”晚會曝光河南雙匯火腿“瘦肉精”事件，（“瘦肉精”的化學式為C12H19ON2Cl3）。能提高豬的瘦肉率，但對人體有危害，國家多年前已經禁止使用。請回答：
（1）“瘦肉精”由________種元素組成，其分子中氫、氧原子個數(shù)比為________。
（2）“瘦肉精”的化學式量為_________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

大蒜是人們生活中常見的食品，同時又有藥用的價值。大蒜中大蒜新素的化學式為C6H10S2，請回答：
⑴ 大蒜新素是由       　 種元素組成，其分子中碳、硫的原子個數(shù)比為   　　　     ，大蒜新素中碳元素、氫元素與硫元素的質量比是            ；
⑵ 大蒜新素的相對分子質量是           ，該物質中硫元素的質量分數(shù)是          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

“珍愛生命，拒絕毒品”是每個公民的責任，有一種“搖頭丸”的化學式為C12H xO2N2，相對分子質量為209。試回答下列問題：
（1）該物質由_______種元素組成。
（2）該物質的一個分子中含氫原子_______個，氮元素所占的質量分數(shù)為________。（計算結果保留到0.1%）

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