Question

已知化肥硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃）．試求：
（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比

7：1：12

；
（2）為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要硝酸銨質量為是多少（寫出解題過程，下同）
（3）某硝酸銨樣品中NH₄NO₃的純度為90%，求此樣品中氮元素的質量分數(shù)（雜質不含氮元素）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硝酸銨的化學式可知，硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為：（N的相對原子質量×N原子個數(shù)）：（H的相對原子質量×H原子個數(shù)）：（O的相對原子質量×O原子個數(shù)）；
（2）先計算出硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)，然后根據(jù)氮元素的質量÷硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)=硝酸銨的質量計算即可；
（3）混合物中某元素的質量分數(shù)=純凈物中該元素的質量分數(shù)×混合物中該純凈物的純度．

解答：解：（1）根據(jù)硝酸銨的化學式可知，硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比為：（14+14）：（1×4）：（16×3）=28：4：48=7：1：12；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為

14+14

14+14+1×4+16×3

：×100%=35%，
需要硝酸銨質量為是3.5kg÷35%=10kg．
（3）樣品中氮元素的質量分數(shù)為35%×90%=31.5%．
故答案為：（1）7：1：12；（2）10；（3）31.5%．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數(shù)公式進行計算的能力．