Question

如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的內容．請回答：
（1）該濃鹽酸的溶質是

HCl

（填化學式）．
（2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸

10

g．
（3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質質量分數(shù)小于36%，原因是

濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后溶質的質量分數(shù)必然變小

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，比較容易，看著信息就可以寫出來，是送分題；
（2）需要根據稀釋前后溶質的質量不變進行簡單的計算，難度不大．解題的關鍵是明確圖中所給的信息，然后再作出解答；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧．因此，敞口久置后質量會減輕．

解答：解：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，所以溶質是氯化氫，化學式是HCl；故答案為：HCl．
（2）由圖中所給的信息，可知該濃鹽酸的溶質質量分數(shù)是36%，根據稀釋前后溶質的質量不變可得：需要這種濃鹽酸的質量為120g×3%÷36%=10g；故答案為：10．
（3）濃鹽酸容易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口形成白霧，使溶質HCl減少，根據溶質的質量分數(shù)=溶質質量 溶液質量×100%可知，溶質的質量分數(shù)變小了；故答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質的質量分數(shù)必然變小．
故答案為：
（1）HCl；  
（2）10；   
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后溶質的質量分數(shù)必然變�。�

點評：此題主要考查了濃鹽酸的性質以及溶液中溶質質量分數(shù)的簡單計算問題，是初中化學的重要考點．