(2005?杭州)課外興趣小組要利用含有CuSO4、ZnSO4的混合溶液來制取飽和溶液.已知混合溶液有l(wèi)000g,其中含CuSO4 2.4%、ZnSO4 15%.現(xiàn)有以下可選用試劑:鎂片、鋅粒、氫氧化鋇溶液.請(qǐng)回答以下問題:
(1)應(yīng)往混合溶液中加入足量的上述試劑中的
鋅粒
鋅粒
,然后過濾,即得純的ZnSO4溶液.
(2)上述反應(yīng)后的濾液中有ZnSO4多少克?(列式解答,可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Hl;0 16;Mg 24;S 32;Cu 64;Ba 137;Zn 65)
(3)往上述濾液中還要加
275.2
275.2
g ZnSO4,才能成為20℃時(shí)的飽和溶液.(20℃時(shí)ZnSO4的溶解度是54.4g)
分析:(1)利用金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用選擇加入的試劑.
(2)溶液中硫酸鋅的質(zhì)量是原有的加上生成的兩部分,利用同溫下飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比是相等的知識(shí)解決.
解答:解:(1)含有CuSO4、ZnSO4的混合溶液來制取飽和ZnSO4溶液,即使讓硫酸銅轉(zhuǎn)化成硫酸型,因此加入鋅粒正好合適.
(2)1000g溶液中含有的硫酸銅的質(zhì)量是1000g×2.4%=24g
設(shè)加入鋅粒的質(zhì)量是x后生成硫酸鋅質(zhì)量是y.
  Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
  65  160    161
   x  24g     y
65
x
=
160
24g
=
161
y

 x=9.75g      y=24.15g
原有質(zhì)量為1000g×15%=150g,最終濾液中含有:150+24.15=174.15g硫酸鋅.
設(shè)需要上述濾液中還要加硫酸鋅的質(zhì)量是z
174.15g+z
1000g×(1-2.4%-15%)
=
54.4g
100g

z=275.2g
故答案為:(1)鋅粒;(2)上述反應(yīng)后的濾液中有ZnSO4174.15g;(3)275.2;
點(diǎn)評(píng):此題是一道計(jì)算分析題,解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)過程的了解與明確,同時(shí)也結(jié)合了溶液的有關(guān)計(jì)算,屬于一道綜合性較強(qiáng)的計(jì)算題.
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C
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方法 化學(xué)方程式 測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟的順序
(1)
(2)

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