中國(guó)是世界上最早對(duì)金屬資源進(jìn)行利用的國(guó)家。

（1）中國(guó)古代常用的煉銅方法有兩種。方法一：膽銅法，也就是“濕法煉銅”，其原理

是將膽礬（硫酸銅晶體）溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來(lái)，請(qǐng)寫(xiě)出

此過(guò)程中生成銅的化學(xué)方程式                       ；方法二：火法煉銅，

就是將孔雀石和焦炭混合加熱煉銅。先將孔雀石【Cu2(OH)2CO3】加熱分解成黑

色固體、水和二氧化碳三種氧化物，方程式為                             ，

然后利用焦炭去高溫還原獲得金屬銅。

（2）中國(guó)早在西漢時(shí)期就會(huì)煉鋼，其中一種方法叫“炒鐵”，就是將含碳量過(guò)高的生鐵

加熱至半流體狀，然后加入鐵礦石粉混合后不斷“翻炒”，從而讓生鐵中的碳元素

不斷滲出，被空氣氧化從而降低含碳量，寫(xiě)出降低含碳量的原理的方程式      。

（3）上述兩種金屬的冶煉原理中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是               。


（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4    

加熱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，能用作鉀肥的是    

A．K2SO4 　　B．CO(NH2)2  　　C．NH4NO3 　　 D．Ca(H2PO4)2                         

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2010年在中國(guó)的上海舉行世博會(huì)，下列措施不符合世博會(huì)“節(jié)能、環(huán)保、低碳”理念的是：（   ）

    A．“陽(yáng)光谷”上采陽(yáng)光、下蓄雨水，可給世博園區(qū)提供照明用電和生活用水

    B．主題館的東、西兩墻種植大面積的生態(tài)植物，以吸收二氧化碳

C．用煤發(fā)電，以保證充足的電力供應(yīng)

D．在交通、建筑、生活設(shè)施等方面廣泛應(yīng)用新能源技術(shù)，以減少化石燃料的使用

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下是某同學(xué)做過(guò)的小實(shí)驗(yàn)，其中能成功的是

① 用蠟燭制取少量的炭黑                ② 用碎雞蛋殼和食醋制取少量CO2

③ 用肥皂水區(qū)別硬水和軟水             ④ 用淬火后的縫衣針制作釣魚(yú)鉤

A．②③         B．①②③         C．②③④          D．①②③④

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

20

50

80

30

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

0

100

20

x

   A．反應(yīng)后丁的質(zhì)量x為30 g

   B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1∶4

   C．若乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5∶6，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2

   D．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在生活中的下列物質(zhì)屬于純凈物的是：

A．加碘食鹽         B．冰水混合          C．可樂(lè)飲料         D．酸酸乳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


使用量筒規(guī)格為xmL的量筒量取液體，圖示為量取時(shí)的實(shí)際情景（只畫(huà)出有關(guān)片段），則所量取的液體體積讀數(shù)應(yīng)為                        

A．（b+0.1）mL   B．（b+0.2）mL   C．（×b）mL    D．（b+×1）ml

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

     

 

          圖1                                                圖2

（1）反應(yīng)Ⅰ中所需碳酸鈣為粉末狀，其目的是               ；反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

反應(yīng)Ⅱ中要得到純凈的碳酸鈣的操作為：        、洗滌、      。操作中若不進(jìn)行洗滌處理，則制得的碳酸鈣中一定含有            雜質(zhì)。

（2）幾種鹽的溶解度如圖1。反應(yīng)III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶、         、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。反應(yīng)Ⅲ中有硫酸鉀析出而沒(méi)有氯化銨析出的原因是      。反應(yīng)Ⅲ所得到的溶液為硫酸鉀的    （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：        。

A．取樣溶解靜置，向溶液中滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則無(wú)氯化物；  

B．取樣溶解靜置，先向溶液中滴加過(guò)量氯化鋇溶液，靜置后向上層溶液中滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則無(wú)氯化物；

C．取樣溶解靜置，先向溶液中滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，靜置后向上層溶液中滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則無(wú)氯化物；

（4）反應(yīng)Ⅰ到反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是           。

（5）Mn3O4中錳元素的化合價(jià)為+2和+3，Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

（6）圖2是煅燒MnSO4•H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為          。

②煅燒過(guò)程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度超過(guò)1000℃時(shí)，得到二氧化硫和一種相對(duì)穩(wěn)定的物質(zhì)Mn3O4，請(qǐng)寫(xiě)出A段的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Mn3O4的化學(xué)方程式    。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①純凈水和礦泉水都是純凈物；②糖類、蛋白質(zhì)、油脂都能提供能量；③太陽(yáng)能、風(fēng)能和天然氣都是可再生能源；④霉變的大米（含有黃曲霉毒素）只要洗干凈就可放心食用；⑤合金比組成合金的純金屬?gòu)?qiáng)度和硬度更高、抗腐蝕性能更好； ⑥用碳素墨水填寫(xiě)檔案資料可以保存時(shí)間更久。其中正確的是          (    )

    A．②⑤⑥           B．③⑤⑥           C．④⑤⑥           D．①③④

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