Question

為了防止有人利用劣質(zhì)化肥坑害農(nóng)民，可采用銨鹽和氫氧化鈉的反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)?zāi)承┑�肥的質(zhì)量．某同學(xué)稱取8.25g硫酸銨（雜質(zhì)不含氮元素）與足量的氫氧化鈉混合后，放入試管中加熱發(fā)生如下反應(yīng)：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
充分反應(yīng)后共收集到1.7g氨氣，試求這種化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)題目所給的硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量計(jì)算樣品中硫酸銨的質(zhì)量，并計(jì)算出樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
  132                         34
  x                          1.7g

132

x

=

34

1.7g

 
   x=6.6g
樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.6g

8.25g

×100%=80%
6.6g（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量為：6.6g×

28

132

×100%=1.4g
所以該化肥含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

1.4g

8.25g

×100%=17%
答：這種化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%．

點(diǎn)評(píng)：本題所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式較為復(fù)雜，但題目已經(jīng)給出，降低了題目難度，依據(jù)已知量進(jìn)行細(xì)心計(jì)算即可．