24、①鹽酸的電離方程式為
HCl═H++Cl-
;②醋酸的化學(xué)式可表示為HAc,在水中可以電離生成氫離子(H+)和醋酸根離子(Ac-),請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
HAc+NaOH═NaAc+H2O
分析:①鹽酸的電離方程式,在電離是分為氫離子和酸根離子;
②醋酸的化學(xué)式可表示為HAc,在水中可以電離生成氫離子(H+)和醋酸根離子(Ac-),書寫醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)與鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式相比較.
解答:解:①鹽酸的電離方程式,在電離是分為氫離子和酸根離子,故HCl═H++Cl-;
②醋酸的電離方程式為:HAc=H++Ac-,可知醋酸與鹽酸相似;又因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O,利用知識(shí)遷移的方法,故HAc+NaOH═NaAc+H2O
故答為:①HCl═H++Cl-;②HAc+NaOH═NaAc+H2O
點(diǎn)評(píng):電離方程式的書寫應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即左右兩邊同種元素的原子個(gè)數(shù)相等;同時(shí)溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電總數(shù)相等.離子帶電數(shù)和元素或原子團(tuán)所顯的化合價(jià)數(shù)值相等.電離時(shí)原子團(tuán)一般形成帶電的離子而不分開.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

問題:酸能使紫色石蕊變紅色.但是根據(jù)鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-,我們知道稀鹽酸中有H2O分子、H+
Cl-三種粒子.到底是哪一種粒子使紫色石蕊變紅色的呢?請(qǐng)?zhí)顚懲晗卤恚?br />實(shí)驗(yàn):探究需要的儀器和藥品是
NaCl溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液、試管、滴管
NaCl溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液、試管、滴管

實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少許紫色石蕊試液于試管中,在其中滴入蒸餾水
取少許紫色石蕊試液于試管中,在其中滴入蒸餾水
試液仍為紫色
試液仍為紫色
水分子不能使紫色石蕊變紅色
取少許紫色石蕊試液于試管中,在其中滴入NaCl溶液
取少許紫色石蕊試液于試管中,在其中滴入NaCl溶液
試液仍為紫色
試液仍為紫色
氯離子不能使紫色石蕊變紅色
結(jié)論:
稀鹽酸中H+
稀鹽酸中H+
使紫色石蕊變紅色.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

①鹽酸的電離方程式為 ________;②醋酸的化學(xué)式可表示為HAc,在水中可以電離生成氫離子(H+)和醋酸根離子(Ac-),請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

①鹽酸的電離方程式為 ______;②醋酸的化學(xué)式可表示為HAc,在水中可以電離生成氫離子(H+)和醋酸根離子(Ac-),請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2007年廣東省廣州市越秀區(qū)中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題

①鹽酸的電離方程式為 ;②醋酸的化學(xué)式可表示為HAc,在水中可以電離生成氫離子(H+)和醋酸根離子(Ac-),請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 .

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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