Question

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（　�。�

• A、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
• B、鐵片浸入硫酸銅溶液中
• C、鐵片浸入稀硫酸中
• D、碳酸鈉粉末加入稀鹽酸中

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這就叫做質(zhì)量守恒定律．據(jù)此對選項逐一分析，即可正確選擇．

解答：解：A、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液質(zhì)量增加了參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加，故A錯；
B、鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鐵和銅，因為鐵的相對原子質(zhì)量＜銅的相對原子質(zhì)量，故置換出的銅的質(zhì)量＞參與反應(yīng)鐵的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減少．故B正確；
C、鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，逸出氣體的質(zhì)量＜參加鐵的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加，故C錯；
D、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于參加反應(yīng)的碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于生成的二氧化碳的相對分子質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加，故D錯．
故選B．

點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．