Question

運(yùn)用化學(xué)知識(shí)可以解決或解釋許多日常生活、生產(chǎn)中的問(wèn)題．
（1）要凈化混有泥沙的天然水，我們可以通過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒殺菌來(lái)實(shí)現(xiàn)，為了使雜質(zhì)沉降，我們常用的絮凝劑是

 

（填物質(zhì)名稱(chēng)）．一些農(nóng)村家庭使用的井水往往都為硬水，要將其變?yōu)檐浰�，通常使用的方法�?div id="1166616" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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（2）濃硫酸在工廠里常用鐵制或鋁制容器密封貯存，最近有報(bào)道，一些個(gè)體修理廠里未經(jīng)培訓(xùn)的電焊工人，在焊接用水清洗盛過(guò)濃硫酸的鐵罐時(shí)，發(fā)生了多起爆炸事故．請(qǐng)寫(xiě)出你認(rèn)為涉及到的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：水的凈化,硬水與軟水,酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：空氣與水,常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）明礬是一種常用的凈水劑，能夠使水中的懸浮物沉降；
硬水中含有較多的鈣離子、鎂離子，加熱煮沸時(shí)，鈣離子、鎂離子會(huì)以碳酸鈣、氫氧化鎂的形式從水中沉淀出來(lái)；
（2）濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣燃燒生成水；
如果氫氣和空氣混合達(dá)到一定程度，即達(dá)到氫氣的爆炸極限時(shí)，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸．

解答：解：（1）為了使雜質(zhì)沉降，我們常用的絮凝劑是明礬；
加熱煮沸時(shí)，硬水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣、氫氧化鎂的形式從水中析出，從而降低水中鈣離子、鎂離子的濃度，達(dá)到軟化水的目的．
故填：明礬；加熱煮沸．
（2）用水清洗盛過(guò)濃硫酸的鐵罐時(shí)，濃硫酸經(jīng)過(guò)稀釋變成稀硫酸，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
氫氣和氧氣接觸，焊接時(shí)能夠燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查水的凈化和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．