Question

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

（1）催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率是否有關呢？甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合；

Ⅱ．將x g 10%H2O2溶液與1.0g CuO均勻混合。

在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢。

Ⅰ中反應的化學方程式是__________________________；

Ⅱ中x的值應為_____________g。

若Ⅰ產(chǎn)生氧氣的速率比Ⅱ快，由此得出的實驗結(jié)論是______________________。

（2）乙探究了影響過氧化氫溶液分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	過氧化氫溶液的質(zhì)量	過氧化氫溶液的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O2體積的裝置是______________（填編號）。

實驗結(jié)論：在相同條件下，___________________，過氧化氫溶液分解得越快。

（3）丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間內(nèi)____________也能達到實驗目的。

2H2O2 2H2O+O2↑ 3.0 催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率有關 c 過氧化氫溶液濃度越高 反應前后天平的讀數(shù)之差 【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑ ；控制過氧化氫溶液的濃度與質(zhì)量相等，才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以Ⅱ中x的數(shù)值為3.0g；若Ⅰ產(chǎn)生氧氣的速率比Ⅱ快，由此得出的實驗結(jié)論是催化劑的種類與...

Answer 1