Question

某中學(xué)課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．該方法不但可以制得純堿（將NaHCO₃進一步處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨．
試通過計算回答下列問題：
（1）氯化氨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

（計算結(jié)果保留0.1%）
（2）實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應(yīng)的氨氣質(zhì)量為多少？
（3）課外活動小組為了這次模擬實驗，準備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個數(shù)

氯化銨的相對分子質(zhì)量

×100%
（2）利用題中反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量求出氨氣的質(zhì)量．
（3）利用實驗室制二氧化碳的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出所需鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶液的質(zhì)量=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

求出所需稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

14

14+4+35.5

×100%=26.2% 故答案為：26.2%
（2）設(shè)參加反應(yīng)氨氣的質(zhì)量為x
NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl
             17   84
             X    8.4g
  

17

84

=

x

8.4g

      x=1.7g
答：參加反應(yīng)氨氣的質(zhì)量為1.7g．
（3）設(shè)消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
      10%y           8.8g
    

73

44

=

10%y

8.8g

        y=146g
答：消耗質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為146g．

點評：本題主要考查了利用化學(xué)式和利用化學(xué)方程式的計算，利用化學(xué)方程式的計算，首先必須弄懂題意，然后根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟進行．