Question

7．為了減輕酸雨的危害，我國(guó)研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
Ⅰ．從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO₂，（SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br />Ⅱ．將洗過(guò)煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
Ⅲ．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放．
（1）在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過(guò)程中海水的pH依次變化大致趨勢(shì)．
（2）工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，若要測(cè)定海水中Na₂SO₄含量，實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液、再加入稀硝酸、過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量為0.466克．請(qǐng)計(jì)算海水樣品中Na₂SO₄含量．
（3）若要測(cè)定海水中NaCl含量，取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量的硝酸銀溶液進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)海水的pH=8.1-8.3，SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸，海水變?yōu)槿跛嵝裕琾H值逐漸減小，將洗過(guò)煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1，鹽酸屬于強(qiáng)酸，pH值減小到最小，再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：（1）海水的pH=8.1-8.3，SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸，海水變?yōu)槿跛嵝�，pH值逐漸減小，將洗過(guò)煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1，鹽酸屬于強(qiáng)酸，pH值減小到最小，再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3，所以

（2）海水樣品中Na₂SO₄含量為x，
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
142               233
 x                0.466g
  $\frac{142}{x}$$\frac{233}{0.466g}$
   x=0.284g；
（3）氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，所以要測(cè)定海水中NaCl含量，取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量的硝酸銀溶液進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)．
故答案為：（1）

（2）0.284g；
（3）硝酸銀．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中所給的提示進(jìn)行解答．