Question

（5分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
鹽酸質(zhì)量	5g	5g	5g
氫氣質(zhì)量	0.04g	m	0.02g

請計(jì)算：（1）第二次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m＝ g。

（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度。

Answer 1

（1）0.04g （2）83.75%

【解析】

試題分析：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入5g鹽酸產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.04g ，第三次加入再加入5g鹽酸還產(chǎn)生了0.02g的氫氣，說明第二次加入鹽酸后金屬貿(mào)易完全反應(yīng)，故第二生成的氫氣的質(zhì)量與第一生成的氫氣的質(zhì)量相等，故是0.04g；

（2）根據(jù)表格，鋅與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。利用化學(xué)方程式，根據(jù)鋅與氫氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出金屬鋅的質(zhì)量。

解、設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x；，

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑

65 2

x 0.1g

65／2 =x ／0.1g

x=3.25g

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(20-3.25)/20 ×100% =83.75%

答：黃銅中金屬銅的純度為83.75%

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算