Question

（2011?河北區(qū)二模）過(guò)氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過(guò)程中會(huì)緩慢分解．某100g30%的雙氧水放置一段時(shí)間后，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定器溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過(guò)氧化氫的質(zhì)量是（　　）

A．5.41g

B．5.67g

C．6.35g

D．6.67g

Answer 1

分析：根據(jù)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，由于分解溶液中溶質(zhì)H₂O₂減少，由于放出氧氣溶液的質(zhì)量減少，可據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算分解掉溶質(zhì)的質(zhì)量，分析找出所剩余的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量，然后利用剩余溶質(zhì)質(zhì)量與剩余溶液質(zhì)量的比等于剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%，完成分解掉的過(guò)氧化氫的質(zhì)量的計(jì)算．

解答：解：設(shè)分解掉的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，放出氧氣的質(zhì)量為m
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                m

68

32

=

m

x

m=

32

68

x
分解一段時(shí)間后過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

100g×30%-x

100g- 32 68 x

×100%=25%，解得：x≈5.67g；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量=原過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量-分解所放出氧氣的質(zhì)量，并能結(jié)合方程式解答．