Question

如圖所示，把試管小心放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中先放入適量飽和硫酸銅溶液，再用滴管滴加5ml濃硫酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是
①

小試管中有晶體析出

，
②

燒杯中產(chǎn)生大量氣泡

，燒杯中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是

由于濃硫酸溶于硫酸銅溶液，放出大量的熱，致使燒杯中飲料溫度升高，碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳

．
（2）實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)出濃硫酸的

吸水性

性，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂CO₃

△   .

H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法解答；
（2）根據(jù)濃硫酸及碳酸的性質(zhì)回答．

解答：解：（1）由于濃硫酸具有吸水性，當(dāng)把濃硫酸加入硫酸銅溶液中時(shí)，會(huì)吸收溶液中的水，使飽和硫酸銅溶液中的水減少，導(dǎo)致溶液中有晶體的析出；又因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放出大量的熱，使燒杯中碳酸飲料的溫度升高，碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳，而產(chǎn)生大量的氣泡；
（2）硫酸銅溶液中析出晶體說(shuō)明了濃硫酸的吸水性，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟，方程式為：H₂CO₃

△   .

H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）①小試管中有晶體析出②燒杯中產(chǎn)生大量氣泡；由于濃硫酸溶于硫酸銅溶液，放出大量的熱，致使燒杯中飲料溫度升高，碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳；
          （2）吸水性；H₂CO₃

△   .

H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評(píng)：熟練運(yùn)用飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法，及濃硫酸的特性和碳酸的不穩(wěn)定性是解決本題的關(guān)鍵．