Question

（2013?青島）在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應物之間恰好完全反應．欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　�。�

A．8.4g鋁

B．8.4g氧化鈣

C．8.4g鎂

D．8.4g碳酸鎂

Answer 1

分析：可以用差量法進行計算，左盤燒杯中增加的質量和右盤燒杯中增加的質量相等時，天平保持平衡．

解答：解：設與8.4g鐵反應的硫酸的質量為X，生成氫氣的質量為Y，
  Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
  56  98          2
 8.4g  X          Y

56

98

=

8.4g

X

   

56

2

=

8.4g

Y

 X=14.7g，Y=0.3g．
由計算可知，當向左盤的燒杯中加入8.4g鐵時，生成0.3g氫氣，左盤中實際增加的質量為：8.4g-0.3g=8.1g；
A、當加入8.4g鋁時，鋁過量，應該以硫酸的質量計算生成氫氣的質量，
解：設加入8.4g鋁時，生成氫氣的質量為X，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
       294                6
      14.7g               X
 

294

6

=

14.7g

X

   X=0.3g，
由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g鋁時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質量為：8.4g-0.3g=8.1g；
B、當向右盤的燒杯中加入8.4g氧化鈣時，反應后沒有氣體逸出，右盤中實際增加的質量為8.4g；
C、當加入8.4g鎂時，鎂過量，應該以硫酸的質量計算生成氫氣的質量，
解：設加入8.4g鎂時，生成氫氣的質量為X，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
        98              2
       14.7g            X
      

98

2

=

14.7g

X

        X=0.3g，
由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g鎂時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質量為：8.4g-0.3g=8.1g；
D、當加入8.4g碳酸鎂時，硫酸過量，應該以碳酸鎂的質量計算生成二氧化碳的質量，
解：設加入8.4g碳酸鎂時，生成二氧化碳的質量為X，
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑
 84                          44
 8.4g                        X

84

44

=

8.4g

X

X=4.4g，
由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時，生成4.4g二氧化碳，右盤中實際增加的質量為：8.4g-4.4g=4.0g；
由以上計算可知，欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入8.4g鋁或8.4g鎂．
故選：AC．

點評：本題較難，考查的內容較多，需要考慮多方面的知識，要運用多種方法計算．