Question

比較氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中含鐵量的高低，回答下面的問題：
（1）按含鐵量由高到低的順序排列是：

FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃

．（寫化學式）
（2）100克FeO中的含鐵質量跟

111

克Fe₂O₃，

107

克Fe₃O₄中的含鐵的質量一樣多．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵都是由鐵元素和氧元素組成的，鐵原子個數(shù)比值大的含鐵量高進行分析；
（2）根據(jù)元素的質量等于化合物的質量乘以元素的質量分數(shù)進行分析．

解答：解：（1）氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵都是由鐵元素和氧元素組成的，在這三種化合物中鐵元素和氧元素的原子個數(shù)比分別為：
FeO：1：1；
Fe₂O₃：2：3；
Fe₃O₄：3：4；
由原子個數(shù)比可知，鐵原子個數(shù)比值大的含鐵量高，1：1＞3：4＞2：3，故FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃；
（2）設與100克FeO中的含鐵質量相等的Fe₂O₃和Fe₃O₄的質量分別為x、y
則100g×

56

56+16

=x×

56×2

56×2+16×3

=y×

56×3

56×3+16×4

解得x=111g，y=107g
故答案為：（1）FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃     （2）111g    107g

點評：本題難度較大，考查學生根據(jù)靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．