Question

將鋅粉、鋁粉、鐵粉、和鎂粉混合物a g 與一定質(zhì)量濃度為25%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，蒸干水分得固體（不含結(jié)晶水）b g，反應(yīng)中產(chǎn)生H₂質(zhì)量為（ ）
A．（b-a）g
B．g
C．g
D．g

Answer 1

【答案】分析：鎂粉，鐵粉，鋁粉，鋅粉與硫酸反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化成了相應(yīng)的硫酸鹽，硫酸鹽增加的質(zhì)量就是硫酸根離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸根離子的質(zhì)量為（b-a）g，且可以知道每一份質(zhì)量硫酸根離子，生成一份質(zhì)量的氫氣，生成的氫氣與硫酸根之間的質(zhì)量比是2：96，依據(jù)此關(guān)系式，可設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x
   SO₄--H₂
   96     2 
（b-a）g   x
 
 x=
解答：解：A、（b-a）g是硫酸鹽中硫酸根的質(zhì)量，不是氫氣的質(zhì)量，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、生成氫氣是質(zhì)量為，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、生成氫氣是質(zhì)量為，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．
D，通過(guò)計(jì)算，生成氫氣的質(zhì)量為，此項(xiàng)正確．
故選D
點(diǎn)評(píng)：本題要通過(guò)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出硫酸根的質(zhì)量，然后再根據(jù)硫酸根和氫氣的質(zhì)量比計(jì)算氫氣的質(zhì)量．