Question

6．現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，小明取60g與64g硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，過濾后將固體洗滌烘干，t℃時小紅在余下的氫氧化鈉溶液中加入10g氫氧化鈉固體恰好飽和，試計算：
（1）小明得到的固體最多為多少？（保留小數(shù)點后2位）
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留小數(shù)點后1位）
（3）t℃時氫氧化鈉的溶解度為多少？（取整數(shù)）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學方程式可以計算氫氧化銅的質(zhì)量；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和化學方程式可以計算生成硫酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以計算t℃時氫氧化鈉的溶解度．

解答 解：（1）設(shè)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
 2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
   80          142      98
60g×8%         y       x
$\frac{80}{60g×8%}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{98}{x}$，
x=5.88g，y=8.52g，
答：得到的固體氫氧化銅最多為5.88g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8.52g}{60g+64g-5.88g}$×100%=7.2%，
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.2%．
（3）設(shè)t℃時氫氧化鈉的溶解度為z，
飽和溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×8%+10g=13.2g，溶劑水的質(zhì)量為：40g×（1-8%）=36.8g，
根據(jù)題意有：36.8g：13.2g=100g：z，
z=36g，
答：t℃時氫氧化鈉的溶解度是36g．

點評 計算氫氧化鈉的溶解度時，可以利用溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量進行計算，也可以用飽和溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量進行計算，要注意理解．