3．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30g；
（2）在t1℃時(shí)，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不飽和 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）t2℃時(shí)，將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方法是升高溫度（任填一種方法）．
（4）欲將混有少量乙的甲溶液提純可采用的方法是降溫結(jié)晶．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30g；
（2）在t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于10g，所以將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不飽和溶液；
（3）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t2℃時(shí)，將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方法是升高溫度�?br />（4）甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以欲將混有少量乙的甲溶液提純可采用的方法是降溫結(jié)晶．
故答案為：（1）30g；
（2）不飽和；
（3）升高溫度；
（4）降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列事例中用分子的性質(zhì)解釋，不合理的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)解釋
A50mL水與50mL酒精混合后，總體積小于100mL分子之間有間隔
B酒香不怕巷子深分子在不停地運(yùn)動(dòng)
C1滴水中約含1.7×1021個(gè)水分子通常分子的質(zhì)量和體積都很小
D物質(zhì)熱脹冷縮分子的大小隨溫度的改變而改變
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖回答：
（1）a中混有少量的b可用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行分離提純；
（2）t3℃時(shí)，把a(bǔ)、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是b＞a＞c
（3）t3℃時(shí)，把25g a物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為75g；
（4）欲將c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法是降低溫度（填“升高溫度”或“降低溫度”）�?/div>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要意義．快樂(lè)化學(xué)小組的同學(xué)想探究雙氧水的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)雙氧水的質(zhì)量（g）雙氧水的濃度（%）二氧化錳質(zhì)量（g）收集時(shí)間（s）
15065200
250125100
35018 
5 		67
（1）本實(shí)驗(yàn)采用的科學(xué)研究方法是控制變量法．
（2）實(shí)驗(yàn)3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g．
（3）相同條件下，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說(shuō)明雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（4）有同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會(huì)較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗(yàn)證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇如圖裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒(méi)有復(fù)燃，可能是加熱時(shí)，水蒸氣會(huì)與氧氣一起逸出，使木條不能復(fù)燃．同學(xué)分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗(yàn)，證明加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣．
（5）加熱液體時(shí)試管口向上傾斜，加熱固體物質(zhì)時(shí)試管口應(yīng)向下傾斜，原因是防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．今天我們學(xué)校食堂晚餐使用了如圖5種食材：
其中主要含有能給人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)素的食材是（　�。�
A．③④⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①②③

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于空氣的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．按質(zhì)量計(jì)算，空氣中約含氮?dú)?8%，氧氣21%，其他氣體和雜質(zhì)約占1%
B．少量有害氣體進(jìn)入空氣中，依靠大自然的自凈能力，空氣仍能保持潔凈
C．空氣是一種十分重要的天然資源
D．空氣中的稀有氣體一般不跟其他物質(zhì)反應(yīng)，曾被稱為“惰性氣體”

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線．
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是31.6g．
（2）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻熱飽和溶液，然后過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）根據(jù)溶解度曲線判斷，能否在某一條件下，配制得到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和氯化鈉、硝酸鉀溶液？答：能（填“能”或“不能”）．
（4）以下實(shí)驗(yàn)中（水的密度約為1g/cm3）：
10mL水$→_{攪拌（20℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$x$→_{攪拌（20℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升溫}$z
①z溶液是否為飽和溶液？答：不是．（填“是”或“不是”）
②y溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%．（列出計(jì)算式即可）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．空氣是人類寶貴的自然資源，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．可用紅磷、銅絲和木炭等物質(zhì)來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量
B．鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體
C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)發(fā)生不活潑，可用于食品防腐
D．氧氣供給呼吸，它和體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)，釋放能量，維持生命活動(dòng)的需要．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．化學(xué)和我們的生活密切相關(guān)，根據(jù)所學(xué)，回答下列問(wèn)題．
（1）我們平陰是全國(guó)著名的玫瑰之鄉(xiāng)，每年5月份正是玫瑰花開(kāi)香如海時(shí)節(jié)，由玫瑰花提煉的玫瑰油比黃金還要貴，芳樟醇是玫瑰油的成分之一，分子式為C10H18O，具有濃甜香味，芳樟醇分子中碳、氫元素質(zhì)量之比為20：3．
（2）因?yàn)镃O2含量不斷升高，全球氣候問(wèn)題日趨嚴(yán)重，所以我們不僅要努力減少CO2的排放，還應(yīng)努力將CO2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)，為了實(shí)現(xiàn)這一想法，研究人員設(shè)計(jì)了利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，并將CO2收集利用的流程，如圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

下列有關(guān)該流程的敘述正確的是D
A．該流程可實(shí)現(xiàn)CO2零排放         
B．該流程優(yōu)點(diǎn)是能耗小
C．整個(gè)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有一種
D．二氧化碳“捕捉”室中氫氧化鈉溶液噴成霧狀有利于吸收二氧化碳
（3）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用含硒（Se）化合物亞硒酸鈉能消除掉加速人體衰老的活性氧，亞硒酸鈉中的硒元素為+4價(jià)，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為C
A．NaSeO3         B．Na2SeO4        C．Na2SeO3        D．Na2SeO2
（4）我們國(guó)家高鐵迅速發(fā)展，因?yàn)樗目旖菪裕呀?jīng)成為我們出行的熱選交通工具，高鐵建設(shè)需要消耗大量的鋁、鐵等金屬，工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，該反應(yīng)屬于B（填字母序號(hào)）．
A．化合反應(yīng)       B．分解反應(yīng)      C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)．

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