Question

16．已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質．其中A、D是黑色固體，B、C、E是無色氣體，B的相對分子質量小于C，D中含有使用最廣泛的金屬元素．它們在一定條件下的轉化關系如圖所示（其他反應物和生成物已略去）．請回答下列問題
（1）評述物質B的“利”與“弊”（各寫一條）；
利：作燃料（或冶煉金屬等其他合理答案）；弊：有毒（或污染環(huán)境等其他合理答案）．；
（2）寫出下列轉化的化學方程式：E→D3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；D→CFe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂（或Fe₃O₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂↑）．其中E→D的反應現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱．
（3）B與C的化學性質不同的根本原因是分子的結構不同．

Answer 1

分析 D中含有使用最廣泛的金屬元素．所以D為所含元素為鐵，所以D應該為四氧化三鐵，E則為氧氣．根據轉化關系以及對應顏色，可知B為一氧化碳，C為二氧化碳，A為碳．

解答 解：D中含有使用最廣泛的金屬元素．所以D為所含元素為鐵，所以D應該為四氧化三鐵，E則為氧氣．根據轉化關系以及對應顏色，可知B為一氧化碳，C為二氧化碳，A為碳．
（1）B為一氧化碳，利：具有可燃性和還原性，所以作燃料或冶煉金屬等（其他合理答案）；弊：有毒且易燃易爆，所以泄露容易引起中毒或者是爆炸等或污染環(huán)境等（其他合理答案）．；
（2）E→D是鐵轉化為四氧化三鐵，是和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，對應的化學方程式為 3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；D→C，是四氧化三鐵和一氧化碳或者碳以及氫氣等還原性物質反應生成鐵，對應的化學方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂（或Fe₃O₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂↑）．其中E→D的反應現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱．
（3）根據由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒，所以B與C的化學性質不同的根本原因是 分子的結構不同．
故答案為：
（1）作燃料（或冶煉金屬等其他合理答案）；有毒（或污染環(huán)境等其他合理答案）．
（2）3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；Fe₃O₄+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂（或Fe₃O₄+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂↑）．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱．
（3）分子的結構不同．

點評 熟記常見物質的特性或者對應的特征性實驗現(xiàn)象，是解答物質推斷題的關鍵．然后找到解答的突破口，逐一分析