2.5g膽礬溶于水后，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量是
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A．0.98g |
B．0.49g |
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C．略大于1.5g |
D．略小于1.5g |
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
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科目：初中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省泰州市永安初級(jí)中學(xué)九年級(jí)下學(xué)期第二次涂卡訓(xùn)練化學(xué)試卷（帶解析） 題型：問答題
某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料：
Ⅰ 過氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會(huì)促進(jìn)其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。
Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸銅晶體的制備
方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是 ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。
(2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止 。
(3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案 （填1或2）更合理。理由是： 。
(4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號(hào)）。
A.蒸發(fā)濃縮 B.加水稀釋 C.加水溶解 D.過濾
(5)溶液M、N都是CuSO4的 （選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO4，均會(huì)析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u> 。
⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
A.冷蒸餾水 B. 95%的酒精 C.熱蒸餾水
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
(7) 258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為 。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，3分）
(8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
(9) 580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省鎮(zhèn)江市九年級(jí)5月中考模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題
在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會(huì)促進(jìn)其分解。
（2）CuSO4·XH2O可溶于水，在加熱時(shí)會(huì)生成CuSO4和H2O。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。
(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案 （填1或2）更合理。理由是： 。
(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因?yàn)?u> 。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實(shí)驗(yàn)室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時(shí)的操作是：
。
(5)興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是 。
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。
(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?u> 色，最終變?yōu)楹谏?br />(2)650℃以上時(shí)，硫酸銅固體就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為 。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學(xué)式： 。
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價(jià)為 。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為 ，其殺菌機(jī)理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是 （填一種有機(jī)物名稱）。
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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市九年級(jí)下學(xué)期第二次涂卡訓(xùn)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題
某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料：
Ⅰ 過氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會(huì)促進(jìn)其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。
Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸銅晶體的制備
方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是 ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。
(2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止 。
(3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案 （填1或2）更合理。理由是： 。
(4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號(hào)）。
A.蒸發(fā)濃縮 B.加水稀釋 C.加水溶解 D.過濾
(5)溶液M、N都是CuSO4的 （選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO4，均會(huì)析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u> 。
⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
A.冷蒸餾水 B. 95%的酒精 C.熱蒸餾水
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
(7) 258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為 。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，3分）
(8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
(9) 580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級(jí)5月中考模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題
在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2 ）都會(huì)促進(jìn)其分解。
（2）CuSO4·XH2O可溶于水，在加熱時(shí)會(huì)生成CuSO4和H2O。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。
(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案 （填1或2）更合理。理由是： 。
(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因?yàn)?u> 。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實(shí)驗(yàn)室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時(shí)的操作是：
。
(5)興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是 。
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。
(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?u> 色，最終變?yōu)楹谏?/p>
(2)650℃以上時(shí)，硫酸銅固體就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為 。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學(xué)式： 。
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價(jià)為 。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為 ，其殺菌機(jī)理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是 （填一種有機(jī)物名稱）。
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