Question

【題目】鐵是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)，人類進(jìn)步所必不可少的金屬材料。

⑴看圖回答，鐵元素的原子序數(shù)為 ，相對原子質(zhì)量為 。亞鐵離子(Fe2＋)的核外電子數(shù)為 ，質(zhì)子數(shù)為 。

⑵健康人體內(nèi)，總量4～5g的鐵元素主要以化合物形式存在，缺鐵會患上 （填字母）。

A．骨質(zhì)疏松 B．甲狀腺疾病 C．貧血癥 D．侏儒癥

【實驗一】興趣小組通過上圖實驗研究鐵的冶煉

⑶該裝置的設(shè)計有一明顯不當(dāng)之處，你的改進(jìn)方案是 。

⑷試寫出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

⑸實驗一段時間后，觀察到B處澄清石灰水變 ； A處紅棕色固體變?yōu)楹谏�，小明將所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，說明黑色固體物質(zhì) （填字母）。A不含鐵 B一定全部是鐵 C含有鐵

【資料1】已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

【資料2】實驗研究表明：該實驗得到是四氧化三鐵與鐵粉的混合物

【實驗二】研究后興趣小組用下圖實驗研究實驗一所得黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【資料3】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應(yīng)，但吸收能力比石灰水強(qiáng)

⑹從安全與規(guī)范的角度考慮，裝置C后面應(yīng)連接 (選填裝置序號)

（7）鐵與四氧化三鐵的混合物10 g充分反應(yīng)后，玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為7.6g。請計算10 g黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，4分）

Answer 1

【答案】⑴26；24⑵c

⑶在尾導(dǎo)管口處放置一點燃的酒精燈

⑷Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

⑸渾濁；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；c⑹E（7）13%

【解析】

試題分析：⑴在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字為原子的序數(shù)，由題中信息可知相對原子質(zhì)量為55.85；同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子是由原子失電子形成，電荷數(shù)等于失去的電子數(shù)，亞鐵離子(Fe2＋)的核外電子數(shù)為24；⑵人體缺鐵元素時易患缺鐵性貧血；⑶一氧化碳是有毒氣體，排到空氣中污染空氣，應(yīng)將尾氣點燃或收集，在尾導(dǎo)管口處放置一點燃的酒精燈（其他合理答案也可）⑷一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2⑸二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；鐵粉是黑色固體物質(zhì)，放入足量的稀硫酸中，和硫酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑹裝置C能收集剩余的一氧化碳，同時吸收二氧化碳，隨一氧化碳增多，壓強(qiáng)增大，溶液從右側(cè)導(dǎo)管逸出，為避免腐蝕其它物品，應(yīng)將導(dǎo)管連接裝置E，

（7）解：設(shè)10g混和物中含鐵質(zhì)量為m

Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

232 3*56

10g-m 7.6g-m

232/(10g-m)=168/(7.6g-m) m=1.3g

Fe%=1.3g/10g=13%