Question

【題目】某小組同學利用傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質進行以下探究。

25℃時，向等體積、含有等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，利用pH傳感器測得pH變化與時間的關系如圖1、圖2所示，將圖1、圖2的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。

回答下列問題：

（1）等體積、含有等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性，兩種溶液中堿性較強的是_____。

（2）a點的溶質為_____，b點前發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）含有等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液，加入足量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質量_____。

A 碳酸氫鈉多 B 碳酸鈉多 C 兩者一樣多 D 不能確定哪個多

Answer 1

【答案】碳酸鈉（或Na2CO3） NaCl、HCl Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 C

【解析】

（1）堿性溶液pH大于7，顯堿性溶液pH越高，堿性越強，兩種溶液中堿性較強的是碳酸鈉（或Na2CO3）；

（2）實驗中，a點的溶質有碳酸氫鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉和過量的鹽酸中的氯化氫；b點前，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；

（3）由于是向含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別加入足量的鹽酸，根據(jù)碳原子守恒，最終生成二氧化碳的量相等。