Question

25、粗鹽中含有較多量的可溶性雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．某興趣小組設(shè)計(jì)出下列粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起來(lái)完成．
（1）下圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖，請(qǐng)用圖示編號(hào)依據(jù)操作步驟的先后順序進(jìn)行填空．

①溶解

DAB

；②過(guò)濾

F

；③蒸發(fā)

E

；④計(jì)算產(chǎn)率

C

．
（2）分析以上實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因（答一點(diǎn)）

NaCl沒(méi)有全部溶解就過(guò)濾

．
（3）小組中的甲乙二位同學(xué)為除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，甲用飽和食鹽水洗滌，乙選擇適當(dāng)試劑通過(guò)反應(yīng)除去雜質(zhì)．乙先將粗鹽全部溶解，然后加試劑進(jìn)行除雜反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，再將食鹽水蒸干得到精鹽．請(qǐng)你參與乙同學(xué)反應(yīng)除雜的部分方案設(shè)計(jì)．
可供選用的物質(zhì)有：Ca（OH）₂溶液、NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaCl溶液．

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	現(xiàn)  象	結(jié) 論 和 化 學(xué) 方 程 式
①取少量水樣于試管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀	有白色沉淀產(chǎn)生	MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②繼續(xù)向上述試管中滴加 ，直到不再產(chǎn)生沉淀	有白色沉淀產(chǎn)生	化學(xué)方程式：
③過(guò)濾	濾液澄清

Answer 1

分析：（1）根據(jù)粗鹽提純要用到的儀器進(jìn)行合理選擇即可；
（2）根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)可能出現(xiàn)的誤差解答；
（3）因?yàn)镃aCl₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成沉淀，故應(yīng)繼續(xù)向試管中滴加Na₂CO₃溶液．

解答：解：（1）①先稱(chēng)量5g粗鹽（B），然后溶解（A），溶液達(dá)到飽和后，再稱(chēng)量剩余的粗鹽質(zhì)量（D）．
②過(guò)濾時(shí)要用到F儀器；
③蒸發(fā)時(shí)要用到E儀器；
④計(jì)算產(chǎn)率托盤(pán)天平C．
故答案為：①BAD（此操作順序不能錯(cuò)），②F，③E，④C．
（2）以上實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因有：①過(guò)濾時(shí)濾紙有破損，②蒸發(fā)時(shí)有固體濺出，③溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足，NaCl沒(méi)有全部溶解就過(guò)濾等．
故答案為：NaCl沒(méi)有全部溶解就過(guò)濾（此空答案開(kāi)放）．
（3）因?yàn)榇藭r(shí)溶液中可能存在CaCl₂，故應(yīng)繼續(xù)向試管中滴加Na₂CO₃溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
故答案為：②飽和Na₂CO₃溶液，CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓（只寫(xiě)此化學(xué)方程式即給分，再寫(xiě)Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓不扣分也不加分）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的掌握情況．