Question

13．將2.3g乙醇和4g氧氣置于密閉容器內引燃，二者恰好完全反應，生成2.2g二氧化碳、2.7g水和物質X，則X的化學式為CO，反應的化學方程式為2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．

解答 解：由質量守恒定律可知，X的質量為：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g．
2.3gC₂H₅OH中含有碳元素質量為：2.3g×$\frac{12×2}{46}$×100%=1.2g，含有氫元素質量為：2.3g×$\frac{1×6}{46}×100%$=0.3g，含有氧元素質量為：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
水中含有氫元素質量為：2.7g×$\frac{1×2}{18}×100%$=0.3g，含有氧元素質量為：2.7g-0.3g=2.4g，
二氧化碳中含有碳元素質量為：2.2g×$\frac{12}{44}×100%$=0.6g，含有氧元素質量為：2.2g-0.6g=1.6g，
所以X中含有的碳元素質量為：1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素質量為：4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，不含氫元素．
所以碳原子與氧原子的個數比是：$\frac{0.6g}{12}：\frac{0.8g}{16}$=1：1，所以X是CO．
該反應為乙醇與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳、一氧化碳和水，化學方程式為：2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．
故答案為：CO；2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，難點在于結合化學式的計算確定物質的組成和書寫化學方程式．