Question

【題目】小黃同學為了測定某混合物（Na2CO3與NaOH混合）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取了20g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質(zhì)量分數(shù)為20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反應．在此過程中他進行了三次數(shù)據(jù)測定，結(jié)果如下表：

測定次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g	60	120	150
生成沉淀的質(zhì)量/g	11.82	19.7	19.7

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）第一次測定數(shù)據(jù)后所得溶液中含有溶質(zhì)是NaOH，（填化學式）；
（2）此實驗中，實際參加反應的BaCl2溶液的質(zhì)量為；
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）NaCl、Na2CO3
（2）100g
（3）解：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=53%
【解析】解：（1）混合物中加入BaCl2溶液與碳酸鈉發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀，與氫氧化鈉不反應；由圖表數(shù)據(jù)可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，第2次BaCl2溶液的質(zhì)量增加，沉淀的質(zhì)量也增加，說明在第1次時BaCl2溶液不足，碳酸鈉未完全反應，故反應后所得溶液中含有溶質(zhì)NaOH，NaCl、Na2CO3；（2）第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，說明60gBaCl2溶液恰好生成碳酸鋇沉淀11.82g，第2次加入120gBaCl2溶液，生成沉淀的質(zhì)量應該是11.82g×2=23.64g，而實際反應生成了19.7g沉淀，說明混合物中Na2CO3已反應完，BaCl2溶液過量，說明碳酸鈉最多生成19.7g碳酸鋇； 設實際參加反應的BaCl2溶液的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+	BaCl2	=	2NaCl+	BaCO3↓
106	208			197
y	x			19.7g

= y=10.6g
= x=20.8g
實際參加反應的BaCl2溶液的質(zhì)量為：20.8g÷20.8%=100g
所以答案是：（1）NaCl、Na2CO3；（2）100g；（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是53%．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．