Question

【題目】小黃同學(xué)為了測(cè)定某混合物（Na2CO3與NaOH混合）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取了20g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反應(yīng)．在此過(guò)程中他進(jìn)行了三次數(shù)據(jù)測(cè)定，結(jié)果如下表：

測(cè)定次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g	60	120	150
生成沉淀的質(zhì)量/g	11.82	19.7	19.7

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）第一次測(cè)定數(shù)據(jù)后所得溶液中含有溶質(zhì)是NaOH，（填化學(xué)式）；
（2）此實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際參加反應(yīng)的BaCl2溶液的質(zhì)量為；
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）NaCl、Na2CO3
（2）100g
（3）解：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=53%
【解析】解：（1）混合物中加入BaCl2溶液與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與氫氧化鈉不反應(yīng)；由圖表數(shù)據(jù)可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，第2次BaCl2溶液的質(zhì)量增加，沉淀的質(zhì)量也增加，說(shuō)明在第1次時(shí)BaCl2溶液不足，碳酸鈉未完全反應(yīng)，故反應(yīng)后所得溶液中含有溶質(zhì)NaOH，NaCl、Na2CO3；（2）第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，說(shuō)明60gBaCl2溶液恰好生成碳酸鋇沉淀11.82g，第2次加入120gBaCl2溶液，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)該是11.82g×2=23.64g，而實(shí)際反應(yīng)生成了19.7g沉淀，說(shuō)明混合物中Na2CO3已反應(yīng)完，BaCl2溶液過(guò)量，說(shuō)明碳酸鈉最多生成19.7g碳酸鋇； 設(shè)實(shí)際參加反應(yīng)的BaCl2溶液的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+	BaCl2	=	2NaCl+	BaCO3↓
106	208			197
y	x			19.7g

= y=10.6g
= x=20.8g
實(shí)際參加反應(yīng)的BaCl2溶液的質(zhì)量為：20.8g÷20.8%=100g
所以答案是：（1）NaCl、Na2CO3；（2）100g；（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．