Question

17．將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖．某學習小組對加入0～VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：
【猜想假設(shè)】
猜想Ⅰ：pH增大是因為混合后溶液體積增大；
猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【實驗探究】
為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗．（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水．）
（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL水，用pH計測得混合液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立．

Answer 1

分析 稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水．

解答 解：【猜想假設(shè)】
猜想Ⅰ：pH增大是因為混合后溶液體積增大，溶液體積變大時，氫離子濃度變小，pH升高；
猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應，稀鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故填：混合后溶液體積增大；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【實驗探究】
（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH=7，說明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應．
（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL水，用pH計測得混合液的pH＜7，通過比較可知猜想Ⅱ成立．
故填：水；＜．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．