Question

硫酸亞鐵在工、農業(yè)生產和醫(yī)藥行業(yè)中具有廣泛用途．某工廠化驗室利用98.0g廢硫酸和5.7g廢鐵屑起反應制取硫酸亞鐵，充分反應后測得剩余物質的質量為103.5g（雜質不參加反應），過濾除去雜質．請計算回答：

（1）反應時得到氫氣的質量是　　g．

（2）理論上可得到硫酸亞鐵的質量是多少？

（3）將反應后的混合物在隔絕氧氣的環(huán)境中蒸發(fā)，當溶液中溶質的質量分數(shù)為54%時，即形成硫酸亞鐵晶體析出．若過濾時測得雜質的質量為0.1g，從溶液中制取硫酸亞鐵晶體時，需要蒸發(fā)水的質量是多少？（精確到0.1g）

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】（1）由于鐵與硫酸反應放出了氫氣，混合物減少的質量就是生成的氫氣；

（2）根據(jù)鐵與硫酸的反應，由氫氣的質量求出硫酸亞鐵的質量；

（3）根據(jù)溶質的質量分數(shù)分析計算．

【解答】解：（1）由題意可知，生成氫氣的質量為：98g﹣5.7g﹣103.5g=0.2g；故填：0.2；

（2）設生成的硫酸亞鐵的質量為x

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

         152   2

          x    0.2g

解得：x=15.2g

（3）設蒸發(fā)水的質量為y

=54%  

解得：y=75.3g．

答：（2）理論上可得到硫酸亞鐵的質量是15.2g；（3）需要蒸發(fā)水的質量是75.3g．

【點評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度不大，計算時注意數(shù)據(jù)的準確性．