某探究小組的同學用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進行“復分解反應發(fā)生條件”及應用的實驗探究。

(1)將四種溶液兩兩混合，其中用H2SO4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：


 

Ba(NO3)2
 

NaOH
 

K2CO3
 

H2SO4
 

白色沉淀
 

無明顯現(xiàn)象
 

產(chǎn)生氣體
 

①由于有白色沉淀生成，H2SO4與Ba(NO3)2發(fā)生了反應，反應的化學方式為 。

②實驗中的H2SO4與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”實際上發(fā)生了化學反應，其反應過程如圖所示，反應的實質(zhì)是H+和OH—結(jié)合生成H2O。同理H2SO4與K2CO3發(fā)生反應的實質(zhì)是 。

由此同學們總結(jié)得出：復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。

(2)若某復分解反應的生成物中有NaCl，則該反應的反應物是 (寫出兩組)。

(3)若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經(jīng)檢驗：溶液呈堿性且不含Ba2+、SO42—。濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子 。

練習冊系列答案
相關習題

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在一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：下列說法中，不正確的是( )

物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應前質(zhì)量／g

18

1

2

32

反應后質(zhì)量／g

X(未知)

26

2

12

A.反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B.乙是生成物

C.反應中乙、丁的質(zhì)量比為5﹕4 D.物質(zhì)丙是該反應的催化劑

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下圖是金屬活動性探究實驗的一部分，有關該實驗的下列說法中正確的是

A.實驗①溶液逐漸變無色

B.實驗③溶液逐漸變藍色

C.完成實驗①②或②③都能得出金屬活動性順序為：Al>Cu>Ag

D.實驗前常將金屬片表面打磨，目的是增大接觸面積，加快反應

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化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有起現(xiàn)象，但也有側(cè)外，下列符合“1+1=2”的事實是

A.1L水與1L酒精混合后體積等于2L

B.1g碳和1g氧氣反應后會生成2g二氧化碳

C.1g鎂在1g氧氣中燃燒會得到2g氧化鎂

D.1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

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甲、乙、丙、丁三種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　　 ）

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C. 丁一定是化合物 D. 丙可能是該反應的催化劑

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下列各組離子在水中一定能大量共存的是(　　)

A.Na＋、H＋、HCO B.Na＋、Ca2＋、CO

C.K＋、NO、H＋ D.H＋、Cl－、OH－

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若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：①硫酸鎂溶液　②氫氧化鉀溶液�、哿蛩徙~溶液　④氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是(　　)

A.③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④②

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對于反應：X + 2 NaOH ="=" 2 Y + Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是

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在加熱條件下，向裝有10gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2一段時間，最終玻璃管中剩余固體8.4g．則下列說法正確的是

A.與CuO反應，H2是過量的

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同步練習冊答案