Question

某同學(xué)稱(chēng)取碳酸鉀和氯化鉀的混合物15g，溶于50g的水制成溶液，向溶液中加100gCaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)慮、干燥、稱(chēng)量，得沉淀的質(zhì)量為10g．求：
（1）原混合物中含碳酸鉀的質(zhì)量？
（2）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl）

Answer 1

分析：氯化鉀不能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng)，故混合物中只有碳酸鉀與CaCl₂反應(yīng)；
（1）利用碳酸鉀與CaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的CaCl₂質(zhì)量和K₂CO₃的質(zhì)量，以及生成KCl的質(zhì)量；
（2）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”就可計(jì)算出CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%．

解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的CaCl₂質(zhì)量為x，K₂CO₃的質(zhì)量為y，生成KCl的質(zhì)量為z，
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
111   138   100     149
x      y    10g      z
∴

111

x

=

100

10g

，

138

100

=

y

10g

，

149

100

=

z

10g

，
解之得：x=

10g×111

100

=11.1g；
y=

10g×138

100

=13.8g；
z=

10g×149

100

=14.9g；
（2）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.1g

100g

×100%=11.1%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

15g-13.8g+14.9g

15g+100g-10g

×100%=

16.1g

105g

×100%≈15.3%．
答：（1）原混合物中含碳酸鉀的質(zhì)量為13.8g；
（2）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．計(jì)算時(shí)要注意反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量包括混合物中氯化鉀的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量需減去生成沉淀的質(zhì)量．