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【題目】用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的pH變化如圖所示。

(1)寫出該反應的化學方程式________________________。

(2)該實驗是將____________(填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。

(3)當所加溶液中溶質的質量為b g時，所得溶液中的溶質為____________(寫化學式)。

(4)完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100 g 8%的NaOH溶液，若改用100 g 8%的KOH溶液，則反應后溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。

【答案】 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 氫氧化鈉溶液 Na2SO4、NaOH ＜

【解析】試題分析∶（1）化學方程式2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）首先PH＜7，應將NaOH滴加到稀硫酸中。（3）此時氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質為Na2SO4、NaOH （4）氫氧化鉀質量少，溶液呈酸性。PH＜7

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（3）物質E的用途之一為________。

（4）B與D反應的化學方程式為________________________________。

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