Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。

①t3℃ 時，物質甲、乙、丙的溶解度由小到大的是____。

②t1℃時，將25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的質量為____。

③甲中含有少量的乙，欲提純甲應采用的方法是____。

④將100g10％的甲溶液稀釋到4％需加入____ 水。

⑤t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，這時三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小是___________。

Answer 1

【答案】丙乙甲 70g 降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液） 150g 乙、甲、丙

【解析】

①圖中橫坐標表示的溫度，縱坐標表示的溶解度，t3℃ 時，甲、乙、丙三條曲線縱坐標最高的是甲，其次是乙，丙最小，所以t3℃ 時物質甲、乙、丙的溶解度由小到大的是丙乙甲。

故填：丙乙甲。

②由圖中可知，t1℃時丙的溶解度為40g，即在該溫度下，100g的水中最多能溶解40g的丙，則50g的水中最多只能溶解20g的丙，該溫度下將25g丙加入到50g水中，丙有20g溶解，5g不溶，此時溶液的質量等于溶質加溶劑：20g+50g=70g。

故填：70g。

③溶解度隨溫度升高而增大且變化比較明顯的物質，提純時采取降溫結晶的方法；溶解度隨溫度升高而增大但變化不太明顯的物質，提純時采取蒸發(fā)結晶的方法；溶解度隨溫度升高而減小的物質，提純時采取升溫結晶的方法；甲的溶解度隨溫度升高而增大且變化比較明顯，甲中含有少量的乙，欲提純甲應采用的方法是降溫結晶。

故填：降溫結晶。

④溶液稀釋前后溶液中的溶質質量不變，設將100g10％的甲溶液稀釋到4％需加入水的質量為x。則100g×10%=（100g+x）×4%，解得x=150g。

故填：150g。

⑤甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，t3℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃時，溶解度降低，溶液中將會析出晶體，但此時甲、乙仍為t1℃的飽和溶液，從圖中可以看出，當橫坐標為t1℃時，縱坐標乙＞甲，所以溶解度乙＞甲，即此時的溶質質量分數(shù)也是乙＞甲；而丙的溶解度是隨著溫度的升高而減小的，所以其飽和溶液在由t3℃降溫至t1℃時，溶液由飽和變到不飽和，降溫過程中溶質質量分數(shù)不變，即在圖像中橫坐標由t3℃變到t1℃，縱坐標不變，此時丙的縱坐標最小，即質量分數(shù)最小，所以t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，溶液的溶質質量分數(shù)的由大到小是乙甲丙。

故填：乙甲丙。